Wednesday, December 10, 2008

Stoikiometri - Tata Nama Senyawa

STOIKIOMETRI

Tata Nama Senyawa

Pendahuluan

Pada zaman dahulu, penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau nama sifat tertentu dari senyawa. Namun, dengan ditemukannya semakin banyak senyawa, maka dirasa cara penamaaan yang ada selama ini tidaklah memadai, karena tidak dapat menampung semua senyawa yang ada. Karena itu, didirikanlah IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), yaitu badan yang mengatur penamaan senyawa di dunia. Pada nantinya, akan dibedakan lagi antara senyawa organik dan non-organik.

Kation & Anion

Sebelum mempelajari tata nama senyawa, perlu dipahami dahulu apakah kation dan anion. Kation, adalah ion yang bermuatan positif. Sementara, anion adalah ion yang bermuatan negatif. Posisinya adalah kation dahulu baru anion. Contoh : Na+(kation) + Cl-(anion) à NaCl. Sebagai catatan, perbandingan kation dan anion selalu tetap. Contohnya, pada NaCl, berapapun massanya, selalu terdiri dari satu atom Na dan satu atom Cl (1:1).

Ion Bermuatan

Ion secara alami memiliki muatan sendiri. Beberapa ada yang tetap, ada yang dapat berubah (tergantung bilangan oksidasi, dipelajari di semester II kelas 10). Namun, ada yang memiliki harga pas, seperti pada unsur alkali dan alkali tanah yang selalu +1 dan +2. Beberapa ion logam, yaitu logam transisi dan logam pasca transisi (logam yang berdekatan dengan unsur non-logam). Contohnya adalah :

No

Rumus

Nama Ion

No

Rumus

Nama Ion

1

Na+

Natrium

13

Pb2+

Plumbum/Timbal (II)

2

K+

Kalium

14

Pb4+

Plumbum/Timbal (IV)

3

Mg2+

Magnesium

15

Fe2+

Ferrum/Besi (II)

4

Ca2+

Kalsium

16

Fe3+

Ferrum/Besi (III)

5

Sr2+

Stronsium

17

Hg+

Hidrargium/Raksa (I)

6

Ba2+

Barium

18

Hg2+

Hidrargium/Raksa (II)

7

Al3+

Alumunium

19

Cu+

Cupper/Tembaga (I)

8

Zn2+

Zink / Seng

20

Cu2+

Cupper/Tembaga (II)

9

Ni2+

Nikel

21

Au+

Aurum/Emas (I)

10

Ag2+

Argentum / Perak

22

Au3+

Aurum/Emas (III)

11

Sn2+

Stanum/Timah (II)

23

Pt4+

Platina (IV)

12

Sn4+

Stanum/Timah (IV)




Ion Poliatom

Ion poliatom adalah senyawa yang bermuatan yang diperlakukan sebagai satu kesatuan. Ion poliatom ada yang kation, ada pula yang anion. Berikut adalah daftar yang sering digunakan:

No

Rumus

Nama Ion

No

Rumus

Nama Ion

1

NH4+

Amonium

19

AsO33-

Arsenit

2

O2-

Oksida

20

AsO43-

Arsenat

3

F-

Florida

21

SbO33-

Antimonit

4

Cl-

Klorida

22

SbO43-

Antimonat

5

Br-

Bromida

23

ClO-

Hipoklorit

6

I-

Iodida

24

ClO2-

Klorit

7

CN-

Sianida

25

ClO3-

Klorat

8

S2-

Sulfida

26

ClO4-

Perklorat

9

CO32-

Karbonat

27

MnO4-

Permanganat

10

SiO32-

Silikat

28

MnO42-

Manganat

11

C2O42-

Oksalat

29

CrO42-

Kromat

12

CH3COO/C2H3O2-

Asetat

30

Cr2O72-

Dikromat

13

SO32-

Sulfit

31

OH-

Hidroksida

14

SO42-

Sulfat

32

HSO3-

Bisulfit

15

NO2-

Nitrit

33

HPO42-

Hidrogen Fosfat

16

NO3-

Nitrat

34

H2PO4-

Dihidrogen Fosfat

17

PO33-

Fosfit

35

BO33-

Borat

18

PO43-

Fosfat













Penamaan Senyawa Anorganik

Penamaan senyawa anorganik, terbagi menjadi empat bagian yang berbeda, yaitu:

1. Senyawa kovalen biner

2. Senyawa ion

3. Asam

4. Basa

Senyawa Kovalen Biner

Senyawa kovalen biner adalah senyawa yang terdiri dari dua jenis unsur non logam. Urutan penulisan dilihat dari susunan berikut: B – Si – C – Sb – As – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F

Penamaan senyawa biner adalah dengan merangkai kedua jenis unsur sesuai dengan urutan di atas. Lalu, pada ujung anion ditambahkan –ida. Contoh : HCl (Hidrogen klorida).

Apabila terdapat lebih dari sejenis senyawa, maka ditambahkan awalan menurut indeks (angka kecil di bagian bawah yang ada dalam penulisan unsur, seperti 2 pada H2) dalam bahasa Yunani. Sebagai catatan, awalan mono tidak dipakai kecuali pada anion. Perlu diingat bahwa indeks ada karena terjadi perbedaan muatan, namun muatan senyawa harus bernilai nol. Contohnya, C bernilai +4 dan O bernilai -2, maka agar total menjadi nol, atom O harus ada 2. Jadi, rumusnya adalah CO2 (untuk muatan, lihat pada tabel kation dan anion di atas). Hal ini berlaku untuk semua jenis senyawa.

1

Mono

6

Heksa

2

Di

7

Hepta

3

Tri

8

Okta

4

Tetra

9

Nona

5

Penta

10

Deka

Contoh:


· CO : Karbon monoksida

· CO2 : Karbon dioksida

· NO : Nitrogen monoksida

· NO2 : Nitrogen dioksida

· CCl4 : Karbon tetraklorida

· N2O5 : Dinitrogen Pentaoksida


Senyawa Ion

Senyawa ion adalah perpaduan antara logam dengan non logam. Penggabungan ini berciri utama tidak menyebutkan indeks. Selain itu, logam selalu menjadi kation, tidak pernah anion. Anion dapat berupa atom tunggal atau ion poliatom. Nama kation disebutkan lebih dulu, baru anion. Contohnya:


· NaNO3 : Natrium nitrat

· Al2(SO4)3 : Alumunium sulfat

· CuS : Tembaga (II) sulfida

· FeCl2 : Besi (II) klorida/Ferrum (II) klorida

· Fe2S3 : Besi (III) sulfida

· SnO2 : Timah (IV) oksida


Senyawa Asam

Senyawa asam memiliki ciri khusus, yaitu kationnya adalah H+. Anionnya adalah non logam atau ion poliatom. Anion disebut sebagai sisa asam. Indeks tidak disebutkan. Cara penyebutannya adalah dengan kata Asam lalu dilanjutkan dengan nama anion tanpa indeks. Sebagai catatan, asam yang tidak mengandung unsur oksigen dapat ditambahkan kata awalan hidro pada anionnya sebagai alternatif.

Contohnya, HCN disebut asam sianida, HNO2 disebut asam nitrit, dan seterusnya. Pengecualian ada pada asam asetat, yang dapat juga ditulis CH3COOH. Selain itu, asam lambung (HCl) dapat juga ditulis dengan nama hidroklorida. Perlu diingat, walau indeks tidak disebutkan, pastikan muatan senyawa adalah nol.

Senyawa Basa

Senyawa basa memiliki ciri yaitu bahwa anionnya pastilah (OH)-. Senyawa ini tidak menyebutkan indeks juga. Umumnya, kation berupa logam. Penamaannya, dengan menyebutkan nama kation lalu ditambahkan hidroksida. Contohnya, Fe(OH)2 disebut Besi (II) hidroksida, KOH disebut kalium hidroksida, dan seterusnya.

Terakhir, semua nama senyawa tersebut, terutama asam dan basa dapat disebutkan dengan nama biasa atau nama dagangnya, seperti H(OH) atau H2O bukan disebut asam hidroksida atau dihidrogen monoksida, namun disebut air. HCl dapat disebut juga getah lambung dan seterusnya.

Tata Nama Senyawa Organik

Tata nama senyawa organik memiliki cara tersendiri, adalah senyawa karbon yang memiliki sifat tersendiri. Senyawa organik, awalnya dianggap hanya ada dari alam, walau ternyata dapat pula dibuat di laboratorium. Cara penamaan senyawa organik akan dibahas pada bab Hidrokarbon (kelas 10 semester II). Nama yang akan digunakan adalah nama trivial/nama dagang/nama biasa, seperti glukosa (C6H12O6), etanol/alcohol (CH3CH2OH), formaldehida (HCHO), sukrosa (H12C22O11), dan lainnya.

Sumber :

Purba, Michael; Kimia Untuk Kelas X Semester I; Jakarta: Erlangga

www.chemtutor.com

www.miracosta.cc.ca.us

www.chem.qmul.co.uk

www.learnchem.net


6 comments:

  1. thank's ini sangat amat membantu

    ReplyDelete
  2. makasih banyak,....sangat membantu

    ReplyDelete
  3. THANK'S, KALAU BISA DILENGKAPI LAGI....

    ReplyDelete
  4. makasiiiiih buangetttt sangat ngebantu...

    ReplyDelete

Pesan Sponsor